Азотная кислота класс опасности вещества

Общие сведения азотной кислоты по ГОСТ 4461-77

Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Азотная кислота представляет собой бесцветную или слегка желтоватую прозрачную жидкость с характерным удушливым запахом, плотностью от 1,35 г/см3 (для кислоты концентрацией 56%) до 1,43 г/см3 (для кислоты концентрацией 73%). При хранении увеличивается содержание окислов азота, в результате чего цвет азотной кислоты меняется на слабо-желтовато-коричневый. Химическая формула HNO3. Нормативная документация в отрасли по азотной кислоте ГОСТ 4461-77, ГОСТ Р 53789-2010, ГОСТ 11125-84, ГОСТ 701-89, CAS 7697-37-2

Основные характеристики азотной кислоты

Плотность (г/дм3) при +20 °C: 1,3913

Внешний вид: ХЧ азотная кислота концентрацией 65% представляет собой жидкость со слабым желтоватым оттенком и характерным «удушающим» запахом.

Азотная кислота активный и даже агрессивный окислитель органических и неорганических веществ. Интересен факт, что в разбавленном виде она окисляет все металлы, за исключением платины, серебра, родия и иридия, буквально растворяет железо! А в концентрированном состоянии азотная кислота пассивирует металлы. На поверхности металла образуется тонкий, но прочный слой оксида, который дальше не растворяется и защищает металл от разъедания. Концентрированная азотная кислота очень токсична и выделяет на воздухе ядовитые газы (оксиды азота). Концентрированная азотная кислота должна храниться в герметичной таре в прохладном и темном месте, т.к. на свету и под воздействием тепла частично разлагается!

Стандарт распространяется на реактив — азотную кислоту, представляющую собой бесцветную или слегка желтоватую прозрачную жидкость с характерным удушливым запахом.

Настоящий стандарт распространяется на реактив
— азотную кислоту, представляющую собой бесцветную или слегка желтоватую
прозрачную жидкость с характерным удушливым запахом. При хранении увеличивается
содержание окислов азота, в результате чего цвет азотной кислоты меняется на
слабо-желтовато-коричневый.

Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ
3855-82.

Плотность азотной кислоты с массовой долей 65
% при 20 °С — 1,4 г/см3,

плотность азотной кислоты с массовой долей 56
% при 20 °С — 1,35 г/см3.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

Предельно допустимые концентрации в атмосферном воздухе городских и сельских поселений загрязняющих веществ в соответствии с СанПиН 1. 3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания»

Полная информация обо всех веществах также содержится в программе «Справочник веществ» вер. 6.0

МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по
проведению анализа — по .

При взвешивании применяются лабораторные весы
общего назначения ВЛР-200, ВЛКТ-500г-М, ВЛЭ-200г. Допускается применение других
средств измерения с метрологическими характеристиками не хуже, а также
реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

3.1. Пробы отбирают по . Масса
средней пробы должна быть не менее 3 кг. Для анализа азотную кислоту отбирают
безопасной пипеткой или мерным цилиндром с погрешностью не более 1 % по объему.

Отбор пробы из цистерны осуществляется путем
медленного погружения пробоотборника на всю глубину цистерны.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.2. Определение массовой доли азотной кислоты

3.2.1. Реактивы,
растворы и аппаратура

Вода дистиллированная, не содержащая
углекислоту; готовят по .

Натрия гидроокись по , раствор
концентрации с () =
0,5 моль/дм3 (0,5 н.), готовят по .

Смешанный индикатор (метиленовый голубой и
метиловый красный); готовят по .

Спирт этиловый ректификованный технический по
, высшего сорта.

Колба Кн-1(2)-250-19/26 (24/29) ТХС по .

Цилиндр 1 (3)-50 по .

Бюретка 1 (2)-2-50-0,1 по НТД.

Около 1,4000 г препарата взвешивают в пипетке
Лунге, помещают в коническую колбу, содержащую 50 см3 воды, и тщательно
перемешивают. Добавляют 0,2 см3 раствора смешанного индикатора и
титруют раствором гидроокиси натрия до перехода фиолетово-красной окраски в
зеленую.

Допускается взвешивание препарата в колбе,
содержащей 50 см3 воды (по разности), или в ампуле.

Массовую долю азотной кислоты (X) в процентах вычисляют по формуле

где
— объем раствора гидроокиси
натрия концентрации точно с (NaOH) = 0,5 моль/дм3 (0,5 н.), израсходованный на титрование, см3;

т — масса навески препарата, г;

0,03150 — масса азотной
кислоты, соответствующая 1 см3 раствора гидроокиси натрия
концентрации точно с (NaOH) = 0,5
моль/дм3 (0,5 н.), г.

Допускаемая абсолютная суммарная погрешность
результата анализа ±0,4 % при доверительной вероятности Р = 0,95.

3.2.2, 3.2.3.
(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.3. Плотность определяют по
ареометром.

3.4. Определение массовой доли
остатка после прокаливания (в виде сульфатов) проводят по из
навески 200,0 г (143 см3) при норме 0,0005 % или 100,0 г (72 см3)
при норме 0,001, 0,003 и 0,005 %.

3.5. Определение массовой доли сульфатов

Определение проводят по . При
этом 25 г (18,0 см3) препарата квалификации х. ч. или 20 г (14,3 см3)
препарата квалификации ч. д. а., или 2,5 г (1,8 см3) препарата
квалификации чистый помещают в фарфоровую или платиновую чашку, прибавляют 1 см3
раствора углекислого натрия (по ) с массовой долей 2
%, прибавляют 1 см3 2 %-ного раствора безводного углекислого натрия
()
и выпаривают на водяной бане или под инфракрасной лампой досуха. Затем
прибавляют 1 см3 раствора соляной кислоты и выпаривают досуха. Сухой
остаток растворяют в 25 см3 воды и, если раствор мутный, его
фильтруют через плотный беззольный фильтр, промытый горячей водой. Далее
определение проводят визуально-нефелометрическим методом (способ 1).

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если опалесценция анализируемого раствора не будет
интенсивнее опалесценции раствора, приготовленного одновременно с анализируемым
и содержащего в таком же объеме:

для препарата химически чистый — 0,025 мг SO4,

для препарата чистый для анализа — 0,04 мг SO4 (0,10 мг 4)*,

для препарата чистый — 0,05 мг SO4,

1 см3 раствора
углекислого натрия, 1 см3 раствора соляной кислоты, 3 см3
раствора крахмала и 3 см3 раствора хлористого бария.

Одновременно в тех же условиях с теми же
количествами реактивов проводят контрольный опыт. При обнаружении примеси
сульфатов в результат анализа вносят поправку.

3.6. Определение массовой доли фосфатов

Определение проводят по . При
этом 50 г (36,0 см3) препарата квалификации х. ч. и ч. д. а., или
2,5 мг (1,8 см3) препарата квалификации чистый помещают в фарфоровую
или платиновую чашку, прибавляют 1 см3 раствора углекислого натрия () с
массовой долей 10 % и выпаривают на водяной бане или под инфракрасной лампой
досуха. Остаток растворяют в 15 см3 воды, переносят в мерную колбу
вместимостью 25 см3 и далее определение проводят фотометрическим
методом по желтой окраске фосфорнованадиевомолибденового комплекса.

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если масса фосфатов не будет превышать:

для препарата химически чистый — 0,01 мг;

для препарата чистый для анализа — 0,025 мг;

для препарата чистый — 0,05 мг.

Допускается проводить определение по окраске
молибденовой сини с восстановлением аскорбиновой кислотой по из
навески 20 г.

При разногласиях в оценке массовой доли
фосфатов анализ проводят по желтой окраске фосфорнованадиевомолибденового
комплекса.

3.7. Определение массовой доли хлоридов

Определение проводят по . При
этом 21,0 г (15,6 см3) препарата квалификации х. ч. или 11,0 г (7,8
см3) квалификации ч. д. а. и ч. помещают в коническую колбу
вместимостью 50 см3, доводят объем раствора до 20 см3 и
далее определение проводят визуально-нефелометрическим методом (по способу 1),
не прибавляя к анализируемому раствору раствор азотной кислоты.

для препарата химически чистый — 0,006 мг Сl,

для препарата чистый для анализа — 0,010 мг Cl,

для препарата чистый — 0,050 мг Cl,

1 г (0,7 см3)
анализируемой кислоты и 1 см3 раствора азотнокислого серебра.

Допускается проводить определение для азотной
кислоты квалификации чистый фототурбидиметрическим методом.

При разногласиях в оценке содержания хлоридов
определение проводят визуально-нефелометрическим методом.

3.4 — 3.7. (Измененная
редакция, Изм. № 1, 2).

3.8. Определение массовой доли железа

3.8.1. Роданидный метод

Определение проводят по . При этом 50 г (36,0 см3) препарата квалификации х. ч. или
10 г (7,2 см3) квалификации ч. д. а. и ч. помещают в фарфоровую или
кварцевую чашку и выпаривают на водяной бане или под инфракрасной лампой
досуха. Остаток растворяют в 0,5 см3 раствора соляной кислоты с
массовой долей 25 %, смывают в мерную колбу вместимостью 50 см3 и
далее определение проводят роданидным методом с предварительным окислением
железа азотной кислотой (не прибавляя раствора азотной кислоты).

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать:

для препарата чистый для анализа — 0,01 мг;

для препарата чистый — 0,03 мг.

Определение проводят по . При этом 20,0 г (14,3 см3) препарата квалификации х. ч.
или 10,0 г (7,2 см3) препарата квалификации ч. д. а., или 2,0 г (1,4
см3) препарата квалификации ч. помещают в платиновую, фарфоровую или
кварцевую чашку и выпаривают досуха.

Остаток растворяют в 0,5 см3 раствора
соляной кислоты, при помощи 15 см3 воды переносят в мерную колбу
вместимостью 100 см3 и далее определение проводят 2,2-дипиридиловым
методом.

для препарата химически чистый — 0,004 мг,

для препарата чистый для анализа — 0,010 мг,

для препарата чистый — 0,060 мг.

При разногласиях в оценке массовой доли
железа анализ проводят 2,2’-дипиридиловым методом.

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

3.9 — 3.9.2. (Исключены,
Изм. № 2).

3.10. Определение массовой доли мышьяка

3.10.1. Метод
с применением бромнортутной бумаги

Определение проводят по . При этом
100 г (72,0 см3) препарата помещают в фарфоровую или платиновую
чашку, прибавляют 5 см3 серной кислоты и выпаривают сначала на
водяной бане или под инфракрасной лампой, а затем на электрической плитке,
накрытой асбестом, до появления паров серной кислоты. Затем прибавляют 5 см3
воды и снова выпаривают до появления белых паров.

После охлаждения остаток разбавляют водой до
30 см3 и далее определение проводят по методу с применением
бромнортутной бумаги в солянокислой и борнокислой среде.

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если окраска бромнортутной бумаги от анализируемого
раствора не будет интенсивнее окраски бромнортутной бумаги от раствора,
приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:

для препарата химически чистый — 0,001 мг As,

для препарата чистый для анализа — 0,001 мг As,

для препарата чистый — 0,003 мг As и соответствующие количества реактивов.

3.10.2. Метод
с применением диэтилдитиокарбамата серебра

Определение проводят по . При этом
100 г (72 см3) препарата помещают в платиновую или фарфоровую чашку,
прибавляют 5 см3 концентрированной серной кислоты и выпаривают до
появления паров белого цвета. Затем прибавляют 5 см3 воды и снова
выпаривают до появления белых паров. Остаток охлаждают и осторожно смывают 30
см3 воды в колбу прибора и далее определение проводят с применением
диэтилдитиокарбамата серебра.

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если оптическая плотность анализируемого раствора не
будет выше оптической плотности растворов, содержащих:

для препарата чистый — 0,003 мг As.

При разногласиях в оценке массовой доли
мышьяка анализ проводят методом с применением диэтилдитиокарбамата серебра.

3.10.1, 3.10.2. (Введены дополнительно, Изм. №
1).

3.11. Определение массовой доли тяжелых металлов

Определение проводят по .
При этом 50 г (36,0 см3) препарата помещают в платиновую или
кварцевую чашку и выпаривают на водяной бане или под инфракрасной лампой.

Остаток растворяют в 0,25 см3
раствора соляной кислоты с массовой долей 25 %, смывают содержимое чашки водой
в колбу вместимостью 100 см3 (с притертой пробкой), прибавляют 1
каплю спиртового раствора фенолфталеина с массовой долей 0,1 %, нейтрализуют
раствором аммиака с массовой долей 10 % до появления розовой окраски и доводят
объем водой до 30 см3. Далее определение проводят сероводородным
методом.

Препарат считают соответствующим требованиям
настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска анализируемого раствора не будет
интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и
содержащего в таком же объеме:

для препарата химически чистый — 0,01 мг Pb,

для препарата чистый для анализа — 0,01 мг Pb,

для препарата чистый — 0,01 мг Pb,

0,25 см3 раствора соляной
кислоты, одну каплю раствора фенолфталеина, количество раствора аммиака,
израсходованное на нейтрализацию, 1 см3 раствора уксусной кислоты, 1
см3 раствора уксуснокислого аммония и 10 см3
сероводородной воды.

Допускается проводить определение тиоацетамидным
методом (визуально) по .

При разногласиях в оценке массовой доли
тяжелых металлов анализ проводят сероводородным методом.

Урок по теме: «Азотная кислота. Соли азотной кислоты»

Методы и приемы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование компьютерных технологий. Изучение материала проходит на базе имеющихся знаний о строении вещества, положения химического элемента в ПСХЭ, общих химических свойств неметаллов. Материал урока насыщен, поэтому темп урока высокий. Ход урока сопровождается презентацией, видеофрагментами отдельных вопросов темы по плану урока.

1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: физические и химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, применение. Познакомить с качественной реакцией на нитрат-ион. Охарактеризовать соли азотной кислоты (предметный результат).

2. Продолжить развивать умение выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью. (личностный результат).

Задачи: сформировать умение записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты, сформировать умение применять полученные знания на практике и оценивать результат выполненных действий.

Тип урока: Комбинированный,изучение нового материала

Оборудование: ПСХЭ, ноутбук, проектор, презентация, учебник, коллекция удобрений.

Формы организации учебной деятельности: самостоятельная работа с текстом учебника; фронтальная; работа в группах.

Методы обучения. Методы организации учебной деятельности: — словесные (эвристическая беседа), — наглядные (коллекция, видеофрагмент)

на основе познавательной деятельности: — частично-поисковый;

— работа с текстом

Педагогические приемы: — учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности); — учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение); — учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

Предполагаемый результат: учащиеся будут знать физические и химические свойства азотной кислоты; составят уравнения реакции в молекулярном и ионном виде; будут знать применение азотной кислоты; соли азотной кислоты и их применение.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число протонов в атоме азота –

4.Атомная масса атома азота —

5.колличество электронов на внешнем уровне у атома азота –

6. степень окисления у азота в оксиде азота двухвалентного —

7. Степень окисления азота в аммиаке –

6. количество энергетических уровней у атома азота –

7.степень окисления у азота в оксиде азота трехвалентного –

8.продукт взаимодействия аммиака и воды –

9. степень окисления азота в оксиде азота пятивалентного –

10.степень окисления азота в азотной кислоте —

Вступительное слово учителя. – Мы продолжаем изучать соединения азота. И сегодня объектом нашего внимания будет необыкновенная особа (показываю в колбе раствор азотной кислоты), которая появилась в поглотительной башне. Её папа Оксид азота (IY) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз газа и воды привёл к появлению нашей незнакомки, которую назвали (ответ учащихся).

Вот с этой кислотой, которую во времена Петра I называли «крепкой водкой» мы и познакомимся. Для этого нам понадобится лист ответов. Внимательно рассмотрите его и скажите, что мы узнаем на уроке?

-Скажите, о чём мы сегодня будем говорить, рассматривая данную тему?

— О чём бы вы хотели узнать?

Учащиеся формулируют цель урока:

— Изучить характеристику азотной кислоты.

— Какие физические и химические свойства характерны для азотной кислоты.

— Какую цель можно поставить?

— Изучить характеристику, свойства азотной кислоты

Шкала: Что я знаю о азотной кислоте? Учащиеся отмечают на шкале уровень свих знаний по теме урока.

Работая в паре, дайте характеристику азотной кислоты по предложенному плану “Характеристика азотной кислоты”: работа с текстом учебника

• по наличию кислорода:
• по основности (по количеству атомов водорода):
• по растворимости в воде:
• по степени электролитической диссоциации:

Давайте обсудим полученные результаты.

Чтобы иметь более полное представление об азотной кислоте, мы изучим “Физические свойства HNO3”.

Прослушайте отрывок из сказки, которую написал ученик, и сделайте записи в листах ответов по плану:

“Что-то в ней было таинственное, магическое. Все утверждали, что она горячая, сильная, властная, бесцветная жидкость с плотностью 1,5г/см3. Она легко выходит из себя и закипает всего лишь при 860 С. Если её массовая доля в растворе была близка к единице, то она дымилась на воздухе, купаясь в “лисьих хвостах”. Но это было редко, так как чистая 100%-ная HNO3 малоустойчива и родители выпускали её из дома только 56%-ную, называя при этом концентрированной. При желании она может исчезать, растворившись в воде, оставив изумленного собеседника по поводу такого окончания разговора. Вот что мне удалось узнать о характере этой незнакомки”. А вам? (Сказку читает учитель)

Учащиеся фиксируют услышанное в тетради по плану.

Проверяем ответы по слайду. Если написано все верно то ставим себе 1 балл

• агрегатное состояние: горячая, сильная, жидкость
• плотность: плотностью 1,5г/см3
• температура кипения: 860 С
• особенные свойства: малоустойчива, 56% — концентрированная, растворяется в воде

Деление на группы:

Работа в группах с текстом учебника Стр 156-157

• группа – взаимодействие металлов с азотной кислотой
• группа – взаимодействие оксида металлов с азотной кислотой
• группа — взаимодействие гидроксидов металлов с азотной кислотой
• группа — специфические свойства азотной кислоты (реакция концентрированной азотной кислоты с медью)

Записывают в тетрадях уравнения реакций, затем по одному ученику от каждой группы записывают уравнения реакции на доске. (Каждый выступающий ставит себе по 1 баллу)

если ответ «ДА» 1 хлопок, если «НЕТ» нет 2 хлопка

• азотная кислота находится в жидком агрегатном состоянии
• азотная кислота хорошо растворяется в воде
• разбавленная азотная кислота реагирует с золотом
• азотная кислота одноосновная кислородсодержащая кислота
• азотная кислота по степени диссоциации сильная кислота

проверяем ответы по слайду (самопроверка)

если учащиеся все ответили верно, ставят 7 баллов

Продолжают работать в группах:

Изучают материал учебника Соли азотной кислоты на странице 157-158. Знакомятся с азотными удобрениями стр 255-256

Сравнивают с эталоном ответа на слайде, если все верно, то ставят себе 1 балл.

Учитель: В разных странах приняты разные ПДК содержания нитратов в продукции растениеводства. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) считает допустимым содержание нитратов в диетических продуктах до 300 мг на 1 кг сырого вещества.

Вопрос классу: Как определить наличие нитрат и нитрит ионов в овощах и фруктах?

Учитель демонстрирует лабораторные опыты Качественные реакции на нитрат и нитрит ионы. (На ИК 1 — смотрят видеоопыты) Записывают уравнения химических реакций и наблюдения.

Работа в паре: решите задачу:

В столовой свекле содержится в среднем 1200 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке свеклы теряется 10% нитратов, а при варке – еще 40%. Будет ли превышена суточная норма потребления нитратов (325 мг), если ежедневно съедать по 200 г вареной свеклы?

Ответ: нет, в 200 граммах содержится 120 мг нитрат – ионов.

За правильный ответ 1 балл

самостоятельная работа: тест

С) очень слабая

6.* С каким металлом концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV)?

7.** Среда в растворе соли КNO3

8. **Взаимодействию концентрированной азотной кислоты с медью отвечает реакция

9. **Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

10. ***Масса соли, полученной при взаимодействии 6,4 г меди и концентрированной азотной кислотой

А) 37,6 г

В) 30,8 г

С) 376 г

Д) 18,8 г

* — на «3», ** — «4», *** — «5»

Взаимопроверка: по кругу, выставление баллов

За каждый правильный ответ 1 балл

Ключ: 1-а, 2-с, 3-а, 4-а, 5-с, 6-с, 7-в, 8-в, 9-д, 10-д

5. Итог урока: подсчет баллов за урок.

21-20 баллов – 5

19-16 баллов – 4

15-12 баллов – 3

Меньше 11 баллов – не усвоил тему

6. рефлексия: Шкала: Что я теперь знаю об азотной кислоте?

Урок химии в 9в классе Дата-25.02.20

Тема: Азотная кислота. Соли азотной кислоты.

Объем учебного материала достаточен для урока,

Научные термины и формулировки соответствуют уровню 9 класса в расчете на среднего ученика. Урок построен логично, вначале — опрос, проверка остаточных знаний, затем — изучение нового материала и закрепление. Показана связь материала с жизнью, практикой. Материал изложен доступно для понимания.

Учебный материал хорошо систематизирован и выделены все главные моменты изучаемой темы. Проведены (продемонстрированы видеоопыты на ИК 1) демонстрационные и лабораторные опыты, которые были запланированы и являлись интересными и доступными для учащихся.

Организация деятельности учащихся. В ходе урока мной проводил фронтальный опрос. Вопросы были четко сформулированы и ориентированы на учащихся 9 класса.

Учащиеся принимали активное участие в обсуждении новой темы. Работали самостоятельно, в группе, в паре. Учащиеся выходили к доске для написания уравнений реакций.

В общении с учащимися достигнут положительный эмоциональный настрой.

Демонстрационные опыты выполнены четко с соблюдением техники безопасности, после проведения экспериментов были сделаны соответствующие выводы.

Урок был хорошо сбалансирован. На все части урока отводилось достаточно времени. Рассказанное, во время урока соответствовало теме занятия. Все части урока были взаимосвязаны.

Материал урока излагала логически правильно. В работу были вовлечены все ученики.

В ходе урока были выделены все главные моменты изучаемой темы. Установлена логическая связь ранее изученного с новым материалом, а также хорошо показана связь химии с жизнью. Учитель достиг образовательных, развивающих и воспитательных целей урока.

Продумать еще более интересные средства активизации учащихся.

Технологическая карта урока по ФГОС (химия 9 класс)

Изучение
вещества с формулой

формирование личностных, познавательных, регулятивных и коммуникативных учебных
действий.

— Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и первичному
запоминанию новых знаний и способов деятельности по теме «Азотная кислота».

Личностные действия (Л)
– самоопределение, смыслообразование, формирование положительных эмоций.

Познавательные действия (П) –
формирование умений работать с текстом учебника и справочной литературой,
развивать познавательную активность. Познакомить учащихся со строением молекулы
азотной кислоты, установить причинно-следственную связь: состав – строение – свойства.

Регулятивные действия (Р)
–
продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным
оборудованием и веществами.

– формирование умений работать в паре, группе с целью приобретением навыков
сотрудничества.

реактивы,
химическая посуда, таблица химических свойств азотной кислоты, презентация.

проблемного
обучения, частично — поисковый, словесный, наглядный.

беседа,
рассказ, эксперимент, проблемная ситуация.

«Изучение
вещества с формулой

Материал урока
формирования новых знаний и умений «Изучение вещества с формулой »
входит в состав темы «Неметаллы» и изучается после материала об оксидах азота.
Урок состоит из шести этапов.

процесса
обучения предполагает осознанное вхождение учащихся в учебную деятельность. С
этой целью на данном этапе организуется мотивирование ученика к учебной
деятельности, а именно: 1) актуализируются требования со стороны учебной
деятельности («надо»);

2)
создаются условия для возникновения внутренней потребности включения в учебную
деятельность («хочу»); 3) устанавливаются тематические рамки («могу»).

организуется подготовка учащихся к
объяснению нового материала и выполнению ими запланированного учебного
действия. На основании этого данный этап предполагает:

1)актуализацию
изученных способов действий; 2)актуализацию соответствующих мыслительных
операций и познавательных процессов; 3) мотивацию учащихся к учебному действию
и его самостоятельному осуществлению. Учащиеся обдумывают будущие учебные
действия: ставят цель, выбирают способ, строят план достижения цели, определяют
средства, ресурсы и сроки.

На третьем этапе учитель
организует работу учащихся, направленную на открытие нового знания, на
получение ими индивидуального затруднения.

Далее учащиеся выявляют причину
затруднения. Для этого они должны: 1) определить место, шаг, операцию, −
где возникло затруднение; 2) соотнести свои действия с изученным ранее способом
действий (алгоритмом, понятием и т.д.), и на этой основе выявить и
зафиксировать во внешней речи причину затруднения – те конкретные знания,
умения или способности, которых недостает для решения исходной задачи.

После этого учащиеся выдвигают
гипотезу и предлагают варианты её решения. Эти варианты, предложенные
учащимися, обсуждаются, а потом выбирается оптимальный вариант, который
учащиеся и принимают как руководство к действию.

На четвёртом этапе ученики
оценивают собственную учебную деятельность: соотносится ли поставленная им ранее
цель учебной деятельности с её результатами, а также намечается перспектива
дальнейшей деятельности.

На пятом этапе проверяется
уровень усвоения учащимися новых знаний. Организуя этот этап, учитель подбирает
задания, в которых тренируется использование изученного материала, имеющего
методическую ценность для введения его, в последующем, в новую деятельность.

На шестом этапе учитель
задаёт дифференцированное домашнее задание, которое позволит стимулировать
познавательный интерес учащихся, желание их знать как можно больше по предмету
или по теме. Кроме того, оно развивает самостоятельность
ученика, его усидчивость и ответственность за выполняемое учебное задание.

Скачано с www.znanio.ru

Особенности отгрузки азотной кислоты

Возможен налив в тару покупателя при наличии справки о чистоте тары.

Вы можете приобрести химически чистую азотную кислоту в любой таре на выбор:

• специальные контейнеры (еврокубы)
• ПЭТ — бочки и канистры

Вес тарного места химически чистой азотной кислоты с коэффициентом заполнения 0,95 от объема тары:

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2а.1. При непосредственном
контакте с кожей азотная кислота вызывает ожоги. Дым, содержащий азотную
кислоту, раздражает дыхательные пути, вызывает разрушение зубов, конъюнктивиты.

2а.2. При работе с препаратом
необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты (респираторы,
резиновые перчатки, защитные очки, спецодежда), а также соблюдать правила
личной гигиены.

2а.3. Все рабочие помещения
должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата
следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

2а.4. Предельно допустимая
концентрация азотной кислоты и ее паров в воздухе рабочей зоны — 2 мг/м3
(в пересчете на диоксид азота). Класс опасности 3 в соответствии с .

Разд. 2а. (Введен дополнительно,
Изм. № 2).

На пятом этапе проверяется уровень усвоения учащимися новых знаний

5.1. Изготовитель гарантирует
соответствие препарата требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий
транспортирования и хранения.

5.2. Гарантийный срок хранения
препарата — 6 месяцев со дня изготовления.

5.1,
5.2. (Измененная редакция, Изм. № 1).

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством
химической промышленности СССР

2. УТВЕРЖДЕН
И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета
Министров СССР от 22.12.77 № 2995

3.
ВЗАМЕН ГОСТ 4461-67

4.
Стандарт содержит все требования СТ СЭВ 3855-82

5. В стандарт введен международный стандарт
ИСО 6353-2-83 (Р. 19) в части квалификации х. ч.

6.
ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

7.
Ограничение срока действия снято по протоколу № 7-95 Межгосударственного совета
по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)

8. ИЗДАНИЕ (ноябрь 2005 г.) с Изменениями № 1,
2, утвержденными в декабре 1983 г., июне 1990 г. (ИУС 3-84, 10-90)

Проанализируйте качественный и количественный состав вещества

31.03.2020.
Тест. Химия, 9 класс

​Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Требования безопасности при обращении с азотной кислотой

ПДК азотной кислоты в воздухе рабочей зоны — 2 мг/м3 (в пересчете на диоксид азота). При непосредственном контакте с кожей азотная кислота вызывает ожоги. Дым, содержащий азотную кислоту, раздражает дыхательные пути, вызывает разрушение зубов, конъюнктивиты. При работе необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты (респираторы, резиновые перчатки, защитные очки, спецодежда), а также соблюдать правила личной гигиены. Все рабочие помещения должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории. Чрезвычайно вредное и токсичное вещество: опасна как сама кислота, так и ее пары. Вызывает тяжелейшие ожоги. Всего 7 граммов, попавшие в организм человека, могут вызвать смерть. Работать с азотной кислотой необходимо в максимально защищенном спец. костюме, в фильтрующем противогазе с коробкой марок В, М, БКФ с фильтром для защиты от тумана азотной кислоты по ГОСТ 12.4.121, в защитных очках с полумаской из резины или защитном щитке из оргстекла, или в шлеме от противогаза, в резиновых кислото-защитных перчатках. Неконцентрированную азотную кислоту относят к веществам третьего класса опасности. Вдыхание паров ведет к поражению дыхательных путей разной степени тяжести, конъюнктивитам и некоторым другим заболеваниям. При попадании вещества в глаза или на кожу необходимо промыть пораженное место двухпроцентным раствором питьевом соды или обильно чистой водой и срочно обратиться к врачу. При вдыхании или попадании внутрь организма необходима срочная госпитализация пострадавшего.

Практическое применение азотной кислоты

Примерно половина производимой азотной кислоты идет на получение азотных минеральных удобрений. Азот — необходимый для жизни и развития растений элемент. Но в свободном виде он недоступен растениям и может быть усвоен ими исключительно в виде солей азотной кислоты, называемых нитратами. В процессе землепользования запас азота в почве постепенно истощается и нуждается в пополнении. Из азотной кислоты получают удобрения, называемые селитрами. Самые популярные из них — натриевая (или Чилийская) селитра и калийная селитра. Кроме удобрений азотная кислота идет на производство различных синтетических красителей и нитролаков. Ее используют для производства пластмассы и взрывчатых веществ, а так же лекарственных препаратов, для производства серной кислоты, в качестве окислителя горючего в ракетной технике и т.д.

После этого учитель указывает на то, что одну из реакций, характерных для кислот, учащиеся сегодня на уроке не провели, а, именно, реакцию с металлами

1.1. Азотная кислота должна
быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по
технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.3. По
химическим показателям азотная кислота должна соответствовать нормам, указанным
в таблице.

.
Азотную кислоту с нормами, указанными в скобках, допускается выпускать до 1
января 1996 г.

Опыт № 4 Взаимодействие вещества

4.1. Препарат упаковывают,
герметизируют и маркируют в соответствии с . Вид
упаковки: 3-1; 3-5; 3-6; 3-8; 8-1; 8-2; 10-1.

Группа фасовки: V, VI,
VII.

Допускается по согласованию с потребителем
транспортировать реактивную азотную кислоту в железнодорожных цистернах. Цистерны
должны быть заполнены не более чем на 95 % (по объему). Наливные люки цистерн
должны быть тщательно герметизированы.

4.2. Препарат перевозят всеми
видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на
данном виде транспорта.

4.3. Препарат хранят в упаковке
изготовителя в крытых складских помещениях.

4.4. Не допускается совместное
хранение и транспортирование азотной кислоты с органическими веществами,
легковоспламеняющимися и горючими веществами, неорганическими веществами,
имеющими окислительные свойства.

4.5. Транспортная маркировка по
с
нанесением на цистерны предупредительной надписи: «Осторожно, берегись ожога!»,
знаков опасности по (класс 8, подкласс 8.1, черт. 8 и 5,
классификационный шифр 8151), серийный номер ООН 2032.

(Введен дополнительно, Изм. № 2).

Кислота азотная применяется в производстве азотных и комбинированных удобрений (натриевой, аммиачной, кальциевой и калиевой селитры, нитрофоса, нитрофоски), различных сернокислых солей, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей. В органическом синтезе широко применяется смесь концентрированной азотной кислоты и серной кислоты — «нитрующая смесь». В металлургии применяется для растворения и травления металлов, а также для разделения золота и серебра. Также азотную кислоту применяют в химической промышленности, в производстве взрывчатых веществ, в производстве полупродуктов для получения синтетических красителей и других химикатов. Используется при никелировании, гальванизации и хромировании деталей, а также в полиграфической промышленности. Широко используется кислота азотная в молочной, электротехнической промышленности. С помощью азотной кислоты производят большое количество комплексных минеральных удобрений, а также она участвует в синтезе аммиачной селитры. Азотная кислота широко применяется в военной промышленности для производства взрывчатых веществ и окислителей реактивного топлива. Может применяться для проявки пленок, рентгеновских снимков в качестве кислого фиксажа. В радиоэлектронике с помощью Азотной кислоты травят печатные платы. В печатном деле она участвует в травлении специализированных клише, применяемых для офсетной распечатки периодических изданий. При участии Азотной кислоты изготавливается большое количество органических стойких красителей, в том числе и для тканей. В медицине Азотная кислота применяется при производстве сильных сердечных лекарств. Ювелирное дело потребляет её в качестве основной индикаторной жидкости. Химически чистая азотная кислота применяется в лабораториях и в особо чувствительных к чистоте компонентов процессах производства. Азотная кислота – очень важное и нужно вещество, важная минеральная кислота. По общему объему производства она уступает только серной. В промышленном производстве используется 2 сорта: Разбавленная (содержит 50-60% HNO3); Концентрированная (содержит 96-98% HNO3).

Компания «Химэксперт» реализует техническую, слабую, концентрированную и неконцентрированную азотную кислоту по выгодной стоимости во все регионы России (Нижний Новгород, Приволжский округ, Центральный округ, другие регионы Российской Федерации) в крупных объемах. По всем вопросам связанным с покупкой, ценой и дополнительными условиями продажи кислоты Вы можете обратиться к нашим специалистам.

Упаковка, маркировка транспортирование и хранение азотной кислоты

Упаковывают, герметизируют и маркируют в соответствии с ГОСТ 3885. Вид упаковки: 3-1; 3-5; 3-6; 3-8; 8-1; 8-2; 10-1. Группа фасовки: V, VI, VII. Азотную кислоту фасуют в стеклянную либо полимерную тару, устойчивую к воздействию кислот. Фасовку проводят в чистую герметичную, проверенную и признанную годной к эксплуатации тару. Допускается по согласованию с потребителем заливать азотную кислоту в специализированные контейнеры средней грузоподъемности (полимерная емкость в металлическом каркасе), изготовленные по нормативным документам или технической документации. Допускается по согласованию с потребителем транспортировать реактивную азотную кислоту в железнодорожных цистернах. Цистерны должны быть заполнены не более чем на 95 % (по объему). Наливные люки цистерн должны быть тщательно герметизированы. Транспортная маркировка по ГОСТ 14192 с нанесением знаков опасности по ГОСТ 19433. Для каждой квалификации продукта на этикетку рекомендуется наносить цветную полосу: желтую — для особо чистых веществ; красную — для реактивов х.ч.; синюю — для реактивов ч.д.а.; зеленую — для реактивов ч. Азотную кислоту перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Азотную кислоту хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях. Не допускается совместное хранение и транспортирование азотной кислоты с органическими веществами, легковоспламеняющимися и горючими веществами.

ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки — по .

Определение мышьяка и тяжелых металлов
периодически, в сроки, согласованные с потребителем.

Производство азотной кислоты

Азотная кислота производится буквально из воды из воздуха с участием аммиака. Все составляющие части тщательным образом фильтруются и очищаются от примесей, как твердых, так и газообразных. Современная химическая промышленность производит азотную кислоту с помощью каталитического окисления аммиака кислородом, содержащимся в воздухе. Использование катализатора позволяет получить NO, легко переходящий в NO2. А он в свою очередь в соединении с водой в присутствии кислорода воздуха дает в итоге азотную кислоту. Катализатором в данном случае служат сплавы на основе платины. В результате производства получается азотная кислота, концентрация которой не превышает 60%. Далее происходит процесс концентрации до 97-98% и образуется так называемая «дымящая» азотная кислота. При температуре ниже 41С преобразуется в бесцветные вещество кристаллической структуры.

Список вопросов теста

Азотная кислота разлагается с образованием газа:

Варианты ответов

Какие утверждения об азотной кислоте верны?

• азотная кислота одноосновная, сильная, кислородсодержащая
• концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами
• в лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на твёрдый нитрат натрия
• в лаборатории азотную кислоту получают разложением нитрата натрия

Вопрос 3

Азотная кислота реагирует с:

• азотная кислота проявляет свойства восстановителя
• азотная кислота входит в состав «царской водки»
• азотную кислоту получают из азотистой кислоты
• разбавленная азотная кислота реагирует с оксидом магния

Вопрос 6

Укажите степень окисления азота в молекуле азотной кислоты:

Как называются соли азотной кислоты? Запишите их название во множественном числе.

Вопрос 8

Запишите значение Mr для аммиачной селитры.

Вопрос 9

Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой.

Вопрос 10